戴氏問答：高三化學易錯知識點總結(jié)歸納 求
一對一輔導，重難點取舍有度。錯題集歸納總結(jié)，定期進行錯題檢測。 數(shù)學選擇題真的沒什么技巧，有技巧的都
一對一輔導，重難點取舍有度。錯題集歸納總結(jié)，定期進行錯題檢測。 數(shù)學選擇題真的沒什么技巧，有技巧的都是你會做的，可以讓你加速做的速率（eg問題簡樸到一定的境界了，一眼就可以清掃了一些），然則，對于你不會的，不是我襲擊你，樓
戴氏教育專注補習多年，目前已形成包括：小學課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課程中心！
相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反映】 單質(zhì)與水反映最兇猛的非金屬元素是F【考點衍生：水介入的非氧化還原反映 | 有關(guān)水的反映小結(jié) 】 其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl...
高三化學易錯知識點總結(jié)歸納有許多的同硯是異常想知道，高三化學易錯知識點有哪些，小編整理了相關(guān)信息，希望會對人人有所輔助！
高三易錯知識點有哪些“元素化合物”知識模塊
堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活躍性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸發(fā)生藍色固體
準確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
能與冷水反映放出氣體單質(zhì)的只有是活躍的金屬單質(zhì)或活躍的非金屬單質(zhì)
錯誤,好比a→O+aOH
將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N沸點低于O會先獲得N留下液氧
把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外種種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥知足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以重大硅酸鹽形式存在難溶于水
制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
準確,制取漂白粉為熟石灰和Cl映,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的夾雜物
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO溶于氫氟酸
鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會發(fā)生Fe
錯誤,加入碘水會獲得FeI由于Fe的氧化性雖然不如ClBr然則強于I在溶液中FeI不存在的
常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反映
錯誤,鈍化是化學性子,實質(zhì)上是天生了致密的Al化膜珍愛著鋁罐
NaAlONaiONaOCa(ClO)NaOH、COONa、CNa等飽和溶液中通入CO起白色沉淀，繼續(xù)通入CO過量，白色沉淀仍不用失
錯誤,Ca(ClO)繼續(xù)通入CO過量，白色沉淀消逝,最后獲得的是Ca(HCO/p>
大氣中大量二氧化硫泉源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
準確
某澄清溶液由NHl、AgNONaOH三種物質(zhì)夾雜而成，若加入足量硝酸必發(fā)生白色沉淀
準確,NHl、AgNONaOH夾雜后發(fā)生反映天生[Ag(NH+加入足量硝酸后天生AgCl和NHO/p>
為了充執(zhí)行使質(zhì)料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、接納處置
錯誤,是為了防止大氣污染
用olAl與足量NaOH溶液反映，共有ol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
準確
硫化鈉既不能與燒堿溶液反映，也不能與氫硫酸反映
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反映:Na+H＝aHS
在含有較高濃度的Fe的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S、CO、HCO等不能大量共存
準確,Fe可以于SCN－配合,與I－和S發(fā)生氧化還原反映,與CO,HCO和AlO發(fā)生雙水解反映
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反映本質(zhì)有所差異
準確,活性炭是吸附品紅,為物理轉(zhuǎn)變,SO天生不穩(wěn)固的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反映且不能逆
乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反映
錯誤,重晶石(主要因素BaSO不與燒堿反映
在FeBr液中通入一定量Cl得FeBrFeClBr/p>
錯誤,Fe和Br共存
由于Fe和S可以發(fā)生氧化還原反映,以是Fe存在
錯誤,在PH=右的Fe溶液中加入Na可獲得Fe溶度起勁小
在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會獲得NaCl和HO/p>
有鐵與足量酸反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.A
錯誤,若是和硝酸等強氧化性酸反映轉(zhuǎn)移0.A
含有最高價元素的化合物紛歧定具有強氧化性
準確,如較稀的HClOHO
單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤,好比Cu的還原性弱于鐵的,而Cu的氧化性同樣弱于Fe
CuCO由Cu溶液中加入CO制得
錯誤,無法制的純凈的CuCOCu溶液中加入CO會馬上有CuOH)O生
單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(金屬和金屬；(非金屬和非金屬；(金屬和非金屬；(非金屬和金屬；
錯誤,(非金屬和金屬不能能發(fā)生這個反映
H、HI、FeCl濃HONaO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反映而變質(zhì)
錯誤,HO由于吸水且放出SO變質(zhì)
濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反映
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反映
"基本看法基礎理論"知識模塊
與水反映可天生酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只天生酸的氧化物"才氣界說為酸性氧化物
分子中鍵能越大，分子化學性子越穩(wěn)固。準確
金屬流動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb等反映不顯著,遇到弱酸險些不反映;而在強氧化性酸中可能得不到H好比硝酸
既能與酸反映又能與堿反映的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如SiO同時與HF/NaOH反映,但它是酸性氧化物
原子核外最外層e－≤一定是金屬原子；現(xiàn)在金屬原子核外最外層電子數(shù)可為/p>
錯誤,原子核外最外層e－≤可以是He、H等非金屬元素原子；現(xiàn)在金屬原子核外最外層電子數(shù)可為最外層－的金屬元素現(xiàn)在沒有明確結(jié)論
非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
準確
質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（原子和原子；（原子和分子；（分子和分子；（原子和離子；（分子和離子；（陰離子和陽離子；（陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:（原子和離子；（分子和離子；（陰離子和陽離子；（陽離子和陽離子
鹽和堿反映一定天生新鹽和新堿；酸和堿反映一定只天生鹽和水
錯誤,好比NOe(OH)e(NONO↑+
pH=pH=兩種酸夾雜，其夾雜后溶液的pH值一定在間
錯誤,好比+HO↓+
強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和HO寫因素子
電離出陽離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,好比水
甲酸電離方程式為：HCOOH＝H＋+COOH－
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO－
離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)
一樣平時說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
準確
元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)知足n是自然數(shù))
準確,注重n不是周期序數(shù)
強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都對照強
錯誤,強電解質(zhì)消融度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,好比BaSO飽和溶液
尺度狀態(tài)下，以隨便比例夾雜的CO與CO所含碳原子總數(shù)約為NA
準確
同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比即是兩種氣體密度的反比
準確
納米質(zhì)料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在統(tǒng)一數(shù)目級
準確,均為m
olOH－在電解歷程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,H－-－＝+O
同體積同物質(zhì)的量濃度的NaONa、NaHSOHO液中離子數(shù)目依次減小
準確,建議從電荷守恒角度來明了
碳-相對原子質(zhì)量為碳-摩爾質(zhì)量為?mol－/p>
準確
電解、電泳、電離、電化學侵蝕均需在通電條件下才氣舉行，均為化學轉(zhuǎn)變
錯誤,電離不需通電,電化學侵蝕自身發(fā)生局部電流,電泳為物理轉(zhuǎn)變
油脂、淀粉、卵白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、AlMgCaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反映
錯誤,乙烯不水解
氯化鉀晶體中存在K＋與Cl－；過氧化鈉中存在Na＋與O－為石英中只存在Si、O原子
錯誤,過氧化鈉中Na＋與O為沒有O－,石英中存在雜質(zhì)
將NA個NO體分子處于尺度狀態(tài)下，其體積約為
錯誤,NO部門雙聚為N/p>
常溫常壓下，氧氣中含有NA個氧氣分子；SiO含有NA分子、A個原子
錯誤,SiO沒有分子
組因素子晶體的微粒中一定含有共價鍵
錯誤,有數(shù)氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在
膠體能發(fā)生電泳征象，故膠體不帶有電荷
錯誤,膠體帶有電荷
溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多
錯誤,沒有說明體積
只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在
原子晶體熔化需要損壞極性鍵或非極性共價鍵
準確
教師根據(jù)課型不同，變換不同教學特色，激發(fā)學生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學生水平的不同，采用不同的教
教師根據(jù)課型不同，變換不同教學特色，激發(fā)學生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學生水平的不同，采用不同的教學形式，寓教于樂。 學會英語一樣平常交流，涉及到三方面內(nèi)容： 第一個、要確立敢說的想法。 許多同硯被困在不敢說的心態(tài)里。他
NHClSO皆為非電解質(zhì)
錯誤,Cl不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
分子晶體的熔點紛歧定比金屬晶體低
準確,好比Hg常溫為液態(tài)
統(tǒng)一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下紛歧定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
錯誤,其氫化物的熔沸點也紛歧定升高,思量氫鍵
電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性一定增強
錯誤,若是以Cu做陽極電解酸性就會削弱
氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有
錯誤,有
用ol?L－eCl液完全水解制膠體，天生NA個膠體微粒
錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子組成的
在HF、PClPCOSF分子中，所有原子都知足最外層－結(jié)構(gòu)
錯誤,HF和SF不知足
最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活躍性強
錯誤,好比Ag和Ca
"有機化學"知識模塊
羥基官能團可能發(fā)生反映類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反映
準確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反映（羧酸、酚）
最簡式為CH的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯誤,麥芽糖和纖維素都不相符
分子式為C二元醇，主鏈碳原子有的結(jié)構(gòu)有
準確
常溫下，pH=溶液中水電離發(fā)生的c(H＋)是純水電離發(fā)生的c(H＋)的
錯誤,應該是/p>
甲烷與氯氣在紫外線照射下的反映產(chǎn)物有４種
錯誤,加上HCl一共
醇類在一定條件下均能氧化天生醛，醛類在一定條件下均能氧化天生羧酸
錯誤,醇類在一定條件下紛歧定能氧化天生醛，但醛類在一定條件下均能氧化天生羧酸
CH與C在濃硫酸作用下脫水，最多可獲得有機產(chǎn)物
準確,醚一種烯
分子組成為C烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有
準確
分子式為C且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有
準確
等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充實燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少
準確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多
棉花和人造絲的主要因素都是纖維素
準確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
聚四氟乙烯的化學穩(wěn)固性較好，其單體是不飽和烴，性子對照活躍
錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和
酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有
錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反映得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)
應用取代、加成、還原、氧化等反映類型均可能在有機物分子中引入羥基
準確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
由自然橡膠單體(甲基-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反映，有三種可能天生物
準確,種加成方式
苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去
錯誤,苯和二溴乙烷可以互溶
由丙醇與溴化鈉、硫酸夾雜加熱，可制得丙烯
錯誤,會獲得溴丙烷
混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
準確,取代后分液
應用干餾方式可將煤焦油中的苯等芬芳族化合物星散出來
錯誤,應當是分餾
甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
錯誤,丙烯酸與油酸為同系物
裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦爐氣等都能使溴水褪色
準確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反映）、石炭酸（取代）、CCl萃?。?/p>
苯酚既能與燒堿反映，也能與硝酸反映
準確
常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以隨便比例與水互溶
錯誤,苯酚常溫難溶于水
行使硝酸發(fā)生硝化反映的性子，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反映制得的
分子式C有機物X，水解天生兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則相符題意的X有
準確,酸+醇的碳數(shù)即是酯的碳數(shù)
二氯乙烷、二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱劃分天生乙炔、丙炔、苯炔
錯誤,沒有苯炔這種器械
甲醛加聚天生聚甲醛，乙二醇消去天生環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚天生有機玻璃
錯誤,乙二醇取代天生環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚天生有機玻璃
甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反映
錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反映
乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnOH＋)(aq)褪色
錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
"化學實驗"知識模塊
銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜耐久存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用
準確,銀氨溶液久制易天生Ag極為易爆
實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后住手加熱
準確
品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕
錯誤,PH試紙不潤濕
用尺度鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
準確
為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保留
錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),以是需要密封保留
濃HO到皮膚上，應馬上用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO液
錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO液
一支L的滴定管中，液面所在刻度為00，則其中所盛液體體積大于00mL
準確
準確量取00mL的KMnO液，可用L堿式滴定管
錯誤,應用酸式滴定管
分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
準確
蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。剖析下列實驗溫度計水銀球位置。
（測定消融度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測定消融度（溶液）、制乙烯（反映液）、硝基苯（水?。?、苯磺酸（水?。?、酚醛樹脂（滾水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水?。?、糖水解（水?。?/p>
滴準時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速率
錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色轉(zhuǎn)變
稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
錯誤,左物右碼
試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液因素
應為SO品紅溶液
只用一種試劑可以判別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
準確,濃溴水
氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
錯誤,通常選擇酚酞作指示劑
除去卵白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方式
錯誤,應該使用滲析
配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去消融在水中的氧氣
準確
試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤,錐形瓶應當隔石棉網(wǎng)微熱
所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理轉(zhuǎn)變錯誤,硅膠為nSiOmH
硅膠變色是化學轉(zhuǎn)變,由于其中CoCl水合分子量差異而顏色差異[CoClH（藍色）CoCl（紅色）]
飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法星散油脂皂化所得的夾雜液
錯誤,應當鹽析
學好高中化學的方式是什么上課認真聽講
我們在高中學習的化學，著實最主要的也是把先生講的內(nèi)容聽懂，這就需要我們在上課的時刻集中精神聽先生授課，我們聽化學課的同時，還要學會記化學條記，把先生講的重點內(nèi)容都記下來，然則我們不要為了記化學條記，而不聽先生授課，我們一定要隨著先生的思緒走。
興趣
我們在學習化學的時刻，一定要培育自己的興趣，這樣我們才氣喜歡研究化學，遇到不懂的問題會專研，若是你沒有興趣的話，可能遇到不會的問題，就不管了，聽先生講一下就可以了，這樣我們的影象是不深刻的，可能下次再泛起的時刻，我們照樣不會。
做題
化學是理科，以是盤算題也是異常多的，學好化學多做題是很主要的，這樣能夠磨煉我們的盤算能力，我們可以把我們化學當中不會的問題都寫在錯題本上，每周在看一下錯題本上的題，這樣我們在遇到同種類型的題，就會有思緒，我們的化學成就也能夠提高。
求高考化學難點和易錯知識點戴氏教育/http://m.certifiedhvacservices.com
